| Lezioni ed esercitazioni |
Ore |
| Argomenti |
Contenuti specifici |
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| Bilanci di materia |
Bilanci di meteria in sistemi semplici, con riciclo e con spurgo; conversione, resa e selettività di una reazione |
8 |
| Termodinamica |
1a legge: energia, calore e lavoro; energia interna ed entalpia), stati standard, capacità termica a pressione e volume costanti, calori di reazione, legge di Hess e di Kirchhoff. 2a legge: entropia e spontaneità delle reazioni, espansioni isoterme reversibili di un gas perfetto, entropia di un processo irreversibile, dipendenza dell'entropia da temperatura e pressione, entropia standard e 3a legge della Termodinamica; energia libera (Gibbs ed Helmholtz), lavoro massimo di non espansione, energia libera standard, di formazione; variazione di energia libera e composizione, legge di van't Hoff, effetto della pressione sulla energia libera di Gibbs. Valutazione delle condizioni di esercizio. Stabilità degli idrocarburi e diagramma di Frances. Potenziale chimico, gas reali, fugacità e coefficiente di fugacità. Trasformazioni delle sostanze pure: diagrammi di fase, stabilità e transizione di fase a temperatura o pressione costante, linee di transizione di fase. Miscele: equazione di Gibbs-Duhem; proprietà delle miscele semplici, volume parziale molare ed energia libera parziale molare. Energia libera, entropia ed entalpia di mescolamento dei gas. Potenziale chimico dei liquidi, leggi di Henry e Raoult, proprietà delle soluzioni, energia libera, entropia ed entalpia di mescolamento delle soluzioni, proprietà colligative, attività del solvente e del soluto (miscele ideali e reali). |
18 |
| Equilibri di fase |
Diagrammi di fase composizione-pressione a temperatura costante, regola delle fasi, sistemi a 1 e 2 componenti, regola della leva; diagrammi di fase temperatura-composizione a pressione costante; azeotropi, liquidi immiscibili e parzialmente miscibili. Diagrammi liquido-liquido: separazione di fasi, temperatura critica superiore ed inferiore, distillazione di liquidi parzialmente solubili. Diagrammi liquido solido: eutettici, sistemi che reagiscono, fusione incongruente. Sistemi a 3 componenti, liquidi parzialmente miscibili. |
6 |
| Cinetica chimica |
Velocità di reazione, legge cinetica, ordine di reazione, metodo dell'isolamento, metodo differenziale ed integrale. Reazioni irreversibili a 1 componente: ordine 1, 2 e 0. Tempo di emireazione e reazioni bimolecolari di ordine 2. Teoria dello stato di transizione e legge di Arrhenius. Reazioni coinvolgenti equilibri, reazioni irreversibili parallele e consecutive, reazioni coinvolgenti stati stazionari, con preequilibri e con catalizzatori omogenei. Cinetica in reattori batch, CSTR e PFR: bilancio di materia e conversione; cenni di dimensionamento e reattori in serie. |
13 |
| Catalisi |
Fenomeno catalitico e suoi stadi, classificazione dei catalizzatori, sintesi, selettività, promotori e veleni. |
5 |
| Totale ore lezioni ed esercitazioni |
50 |
| di cui di esercitazione |
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Ulteriori attività di didattica assistita
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Ore
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| Laboratorio |
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| Seminari e/o testimonianze |
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| Corsi integrativi |
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| Visite guidate |
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| Totale ore dedicate ad altre attività di didattica
assistita |
0 |
| Totale ore complessive |
50
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